Урок № 11
Класифікація неорганічних речовин. Оксиди: поняття, склад і фізичні властивості
Мета уроку: розширити знання учнів про оксиди, розглянути склад, будову й фізичні властивості оксидів; ознайомити учнів із поширеністю оксидів у природі й галузями, у яких ці сполуки використовують.
Завдання для учнів: уміти складати формули оксидів; давати оксидам назви; наводити приклади застосування оксидів; усвідомлювати негативний вплив деяких речовин на довкілля.
Базові поняття й терміни: прості речовини, складні речовини, оксиди, бінарні сполуки.
Обладнання: зразки оксидів, Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
Тип уроку: засвоєння нових знань.
1. Перший етап Підготовчий
1.1 Перевірка наявності в учнів виконаних письмових робіт. Обговорення питань, які виявилися найбільш складними.
1.2 Повторення пройденого
Бесіда.
1. Що називають речовиною?
2. Яка класифікація речовин вам відома?
3. Які речовини називають простими?
4. Які речовини називають складними?
5. Яка класифікація простих речовин вам відома?
6. Які речовини належать до металів, а які — до неметалів?
7. Наведіть приклади складних речовин. До якого класу вони належать?
8. Які речовини називають бінарними?
1.3 Установлення рівня готовності учнів до продовження навчання, підготовка до тестування.
Хімічний диктант. В даному переліку формул хімічних сполук підкреслити формули бінарних сполук: Zn; ZnO; O ; Al(OH)3; CuO; CH4 ; NaOH; H2SiO3; H2SO3 ;SO2; Ca(OH)2; H2O; H2SiO3; H2S; O2 ; CO2 ; Na2O; H2SiO3; K3PO4; HBr; Zn (NO3)2; P2O5.

2.Другий етап Орієнтація
2.1 Повідомлення теми уроку.
2.2. Формулювання разом з учнями мети уроку.
2.3. Технологія «Асоціативний кущ».
Запитання до учнів:
— Які асоціації виникають у вас із поняттям «оксид»?
Учні називають свої асоціації щодо поняття «оксид», а вчитель записує їх на дошці.

Оксид

Отже ми зясували, що таке ОКСИДИ, тепер неважко можна визначити їх серед бінарних сполук: ZnO; CuO; CH4 ; C2H2 ; SO2; H2O; H2S; HBr; CO2 ; Na2O; P2O5.
2.4 Записати визначення Оксид з підручника (с 29)
3. Третій етап Презентація
3.1. Класифікація неорганічних речовин. (Евристична бесіда, складання схеми «Класифікація неорганічних речовин».)
3.2. Оксиди, їх склад і назви,
Евристична бесіда
3.3. Класифікація оксидів
Складання опорної схеми
ОКСИДИ

Металів(основні) Амфотерні Неметалів(кислотні)
Na2O К2O Al2O3 ZnO CO2 SO2
3.4. Фізичні властивості оксидів. (Розповідь учителя, супроводжувана демонстрацією.)
Демонстрація. Зразки оксидів.
3.5. Поширеність оксидів у природі. (Робота з підручником.)
3.6. Роль оксидів у природі й житті людини. (Розповідь учня, випереджальне завдання.)
4.Четвертий етап практика на прикладах
4.1. Вправа «Третій зайвий»
Учитель диктує, учень записує на дошці групи формул. Учні мають визначити й викреслити «зайву» формулу, назвати оксиди.
1-ша група: K2O, HCl, MgO.
2-га група: Аl2O3, SO3, СaH2.
3-тя група: HNO3, SO2, Fe2O3.
4-та група: FeO, N2O5, CaCO3.
5. Пятий етап Керована практика
5.1. Вправа «Піраміда»(Заздалегідь записана на дошці)
Учні мають скласти формули всіх можливих оксидів, комбінуючи наведені складові по горизонталі (зліва направо) і по вертикалі (зверху вниз) за умови, що елементи мають розташовуватися «по сусідству».
Підказка. Загальна кількість всіх оксидів, які можна утворити таким чином, дорівнює відносній атомній масі Карбону.
Ca
Cu O S
Na2 O Zn O2 Al2
P O2 Mg O Fe2 O3 Li
K2 O Ba O Ag2 O C O O2

Відповідь: K2O, BaO, Ag2O, CO, MgO, Fe2O3, Na2O, CuO, ZnO, CuO, CaO, SO2.
5.2.Основні оксиди підкреслити однією рискою, кислотні – двома рисками
6. Шостий етап Незалежна практика
Завдання виконуються самостійно(індивідуально, в парах, групах), в залежності від ступеня опанування учнями виучуваного матеріалу. Завдання вчителя-своєчасна перевірка і коригування навчальної діяльності учнів.
6.1. Складіть формули й назвіть оксиди таких хімічних елементів: Нітроген(І), Калій, Цинк, Фосфор(V), Сульфур(ІV). (Відповідь: N2O, K2O, ZnO, P2O5, SO2.)
6.2. Обчисліть кількість речовини, що міститься в кальцій оксиді масою 16,8 г. (Відповідь: 0,3 моль.)
6.3. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти.
2Zn + O2 = 2ZnO; 2Cu + O2 = 2CuO;
S + O2 = SO2; 2H2 + O2 = 2H2O;
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O.
6.4. У якому з оксидів валентність елемента найбільша: а) N2O5; б) Na2O; в) СО; г) WO3? Визначте масову частку Оксигену в цьому оксиді. (Відповідь: г) WO3; 21 %.)
7. Сьомий етап Домашня практика
7.1. Завдання для всього класу.
Підручник Опрацювати параграф 5
7.2. Індивідуальні, диференційовані завдання Підручник с 33
Інструктаж щодо виконання(за потребою)
Початок виконання завдань

Предмети: Хімія

Класи: 8 клас